матеріали

УРОК 24

Тема уроку.	Характерні хімічні властивості металів
Цілі уроку:	ознайомити учнів із загальними хімічними властивостями металів, рядом активності металів; показати взаємозв'язок між хімічними властивостями металів та будовою атомів; розвивати навички складання рівнянь окисно-відновних реакцій і реакцій йонного обміну на прикладі хімічних властивостей металів.
Тип уроку:	засвоєння нових знань.
Форми роботи:	фронтальна робота, робота з дидактичною схемою, лабора­торна робота.
Обладнання:	періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів.
Демонстрація 2.	Горіння магнію.
Лабораторний дослід 1.	Порівняння хімічної активності металів.
Лабораторний дослід 2.	Взаємодія металів з розчинами кислот.

ХІД УРОКУ

I.            Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

Хімічний калейдоскоп

Назвіть:

•     Найтвердіший метал — Сг.

•     Метал з найвищою електропровідністю — Ag.

•     Найважчий метал — Os.

•     Найм'якіший — Na.

•     Найактивніший у періодичній системі — Fr.

•     Найпластичніший — Аu.

•     Найлегший — Li.

•     Найбільш легкоплавкий — Hg.

•     Найбільш тугоплавкий — W.

•     Найпоширеніший у природі — Аl.

III. Вивчення нового матеріалу

1.               Проведення експерименту

Демонстрація 1. Взаємодія натрію з водою

У три кристалізатори з водою під витяжкою акуратно занурюємо: у перший — шматочок заліза, у другий — шматочок кальцію, у третій — шматочок натрію. Що спостерігаємо? Чому метали поводяться по-різному?

Висновок: метали мають різну хімічну активність. Звертаємося до ряду активності металів М. М. Бекетова.

2.               Порівняння хімічної активності металів

З допомогою ряду активності металів можна визначити хімічні властивості металів.

1) Найбільш енергійно метали реагують з неметалами:

а) з галогенами: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

б) із сіркою: Fe + S = FeS

в) з киснем метали реагують відповідно до активності.

Умовно розіб'ємо ряд активності металів на чотири частини:

Ls R Ca Na Mg

Al Zn Fe Sn Pb

H Cu Hg

Ag Pt Au

Метали, що знаходяться в ряду активності до Аl, швидко й мимовільно окиснюються киснем:

2Са + O₂ = 2СаО

Метали від Аl до Н окиснюються повільно або в разі нагрівання:

2Zn + O₂=2ZnO

Метали від Н до Pt окиснюються за високої температури:

2Cu + O₂=2CuO

Такі метали, як платина й золото, не окиснюються киснем повітря.

Завдання 1. Троє учнів біля дошки записують ОВР, указують окисник і від­новник.

2) 3 водою метали також реагують неоднаково.

Метали, що знаходяться в ряду активності до А1, активно реагують з водою без нагрівання:

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂

Метали до Н реагують з водою в разі нагрівання:

Zn + H₂O = ZnO + H₂

Метали, розташовані в ряду активності після водню, з водою не реагують.

Завдання 2. Двоє учнів біля дошки записують ОВР, указують окисник і від­новник.

3) Лабораторний дослід 2. Взаємодія металів з розчинами кислот
Взаємодія металів з кислотами також протікає відповідно до їх положення

в ряді активності металів.

Згадаємо закономірності взаємодії металів з кислотами.

Проведемо експеримент.

У чотири пробірки з розчином хлоридної кислоти занурюємо гранули міді, цинку, магнію й алюмінію.

Завдання 3. Запишіть рівняння ОВР, укажіть окисник і відновник.

Запишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі.

Zn° + 2Н⁺Сl^- = Zn⁺²C1₂^- + Н₂°

Різниця в активності дозволяє одним металам витісняти інші з розчинів їх солей.

Лабораторний дослід 1. Порівняння активності металів

У першу пробірку наливаємо 2 мл розчину купрум(ІІ) хлориду й опускаємо гранулу цинку; у другу пробірку наливаємо 1 мл цинк хлориду й опускаємо гра­нулу міді; у третю — розчин купрум(ІІ) хлориду й гранулу магнію; у четверту — розчин цинк хлориду й магній; у п'яту — розчин магній хлориду й цинк.

•  Що спостерігаємо? (Учні записують рівняння окисно-відновних реакцій, що про­
тікають, указують окисник і відновник; записують скорочене йоннерівняння.)

Cu²⁺Cl₂ + Zn° = Zn⁺²C1₂ + Cu°

Висновок: ці метали можна розташувати в ряд за зниженням їх активності: Mg, Zn, Cu.

IV. Узагальнення й систематизація

1. Розглядаємо схему хімічних властивостей металів та її зв'язок з рядом ак­тивності, пропонуємо учням зробити узагальнюючий висновок про хімічні властивості металів:

•     У реакціях метали проявляють відновні властивості.

•     Активність металу можна оцінити за його положенням у ряду активності.

•     Застосування металу визначається як його фізичними, так і хімічними властивостями.

2. Робота в групах

Групові завдання (див. додаток до уроку 24 на с 50)

V.   Підбиття підсумків уроку, оцінювання роботи учнів

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання.

Групи обмінюються схемами-завданнями для виконання вдома.